Какова масса хлороводорода (в граммах), полученного в ходе эксперимента, если теоретическая масса этого вещества составляет 71 г, а практический выход равен 90%?
Подробный ответ:
Описание: Хлороводород (HCl) является бинарным химическим соединением, состоящим из одного атома водорода (H) и одного атома хлора (Cl). Для расчета массы хлороводорода, полученного в эксперименте, мы будем использовать значение известной теоретической массы и процентный выход.
Процентный выход (Y) выражает отношение фактической массы полученного вещества к его теоретической массе и выражается формулой:
Y = (Фактическая масса / Теоретическая масса) * 100%
В данной задаче процентный выход равен 90% (или 0,9). Мы знаем, что теоретическая масса хлороводорода составляет 71 г.
Чтобы найти фактическую массу хлороводорода (Масса), воспользуемся формулой:
Масса = Теоретическая масса * Процентный выход
Подставив известные значения в формулу, получим:
Масса = 71 г * 0,9 = 63,9 г
Таким образом, масса хлороводорода, полученного в ходе эксперимента, составляет 63,9 г.
Совет: При решении подобных задач, всегда обратите внимание на процентный выход вещества, так как фактическая масса зависит от него. Важно правильно интерпретировать процентный выход и применить его в расчетах.
Задание: Какова масса аммиака (NH3), полученного в ходе эксперимента, если теоретическая масса этого вещества составляет 120 г, а практический выход равен 75%?