На сколько раз уменьшится давление разряженного кислорода, когда его объем увеличивается в 3 раза при изотермическом

Пояснение: В изотермическом процессе изменение объема газа происходит при постоянной температуре. Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что давление и объем газа обратно пропорциональны при постоянной температуре.

Пусть исходное давление разряженного кислорода равно P1, а его исходный объем V1. Задача гласит, что объем увеличивается в 3 раза, следовательно новый объем V2 будет равен 3V1.

Используя закон Бойля-Мариотта, мы можем записать соотношение:

P1 * V1 = P2 * V2,

где P2 — новое давление кислорода.

Подставляя значения, получим:

P1 * V1 = P2 * 3V1.

Разделим обе части уравнения на V1:

P1 = P2 * 3.

Теперь найдем относительное изменение давления:

((P1 — P2) / P1) * 100% = (P2 * 3 — P2) / (P2 * 3) * 100% = (2P2 / 3P2) * 100% = 200 / 3% ≈ 66.67%.

Таким образом, давление разряженного кислорода уменьшится на примерно 66.67% при увеличении его объема в 3 раза в изотермическом процессе.

Совет: Чтение и понимание законов и формул физики является важной частью усвоения данной темы. Решение задач по физике требует аккуратности и внимания к деталям. Регулярная практика с помощью различных упражнений поможет вам развить навыки решения подобных задач.

Дополнительное задание: При окислении углерода к углекислому газу давление в системе увеличивается в 2.5 раза при постоянной температуре. На сколько процентов увеличился объем углекислого газа?