Какова масса алюминия, растворившегося в реакции? Какова масса восстановленной меди? Какова массовая доля сульфата

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны знать химическое уравнение для реакции между алюминием (Al) и сульфатом меди (CuSO4). Это уравнение выглядит следующим образом:

2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu

Мы видим, что для каждых 2 моль алюминия, мы получаем 1 моль серной кислоты алюминия (Al2(SO4)3) и 3 моль меди (Cu). Атомная масса алюминия равна примерно 27 г/моль, а атомная масса меди примерно 64 г/моль.

Чтобы найти массу алюминия, растворившегося в реакции, нам нужно узнать количество моль алюминия, которое участвует и умножить его на его атомную массу. Аналогично, для массы восстановленной меди мы должны найти количество моль меди и умножить его на атомную массу.

Чтобы найти массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции, нам нужно узнать массу сульфата алюминия и разделить ее на общую массу раствора после реакции (масса сульфата алюминия + масса меди).

Пример использования: В химической реакции было нагрето 10 г алюминия с избытком раствора сульфата меди. Найдите массу алюминия, растворившегося в реакции, массу восстановленной меди и массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции.

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, рекомендуется изучить основные принципы реакций обмена и уметь составлять химические уравнения реакций.

Упражнение: В химической реакции 8 г алюминия прореагировало с избыточным количеством сульфата железа (FeSO4). Найдите массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции.