Поставьте в соответствие каждому исходному веществу и условиям электролиза, продукты электролиза.
Сопоставление веществ и условий электролиза:
А) Плавление хлорида железа(II) с использованием графитовых электродов
Б) Раствор сульфата железа(II) с использованием графитовых электродов
В) Раствор хлорида железа(II) с использованием графитовых электродов
Г) Раствор хлорида железа(II) с использованием железных электродов
Сопоставление продуктов электролиза:
1) Fe, Cl2
2) Fe, H2, Cl2
3) Fe, H2, O2, HCl
4) Fe, H2SO4, H2, O2
5) Fe, H2SO4, O2
6) Анод растворяется, на
Проверенный ответ:
Решение:
А) Плавление хлорида железа(II) с использованием графитовых электродов:
При электролизе хлорида железа(II) соединение разлагается на ионы Fe^2+ и Cl^-. Графитовые электроды не участвуют в реакции. На аноде происходит окисление хлоридных ионов (Cl^-), при этом образуется газ хлор (Cl_2). На катоде протекает восстановление ионов железа (Fe^2+), образуя металлическое железо (Fe).
Б) Раствор сульфата железа(II) с использованием графитовых электродов:
При электролизе сульфата железа(II) соединение разлагается на ионы Fe^2+ и SO4^2-. Графитовые электроды не участвуют в реакции. На аноде происходит окисление ионов гидроксила (OH^-), при этом образуется кислород (O_2). На катоде происходит восстановление ионов железа (Fe^2+), образуя металлическое железо (Fe).
В) Раствор хлорида железа(II) с использованием графитовых электродов:
При электролизе хлорида железа(II) соединение разлагается на ионы Fe^2+ и Cl^-. Графитовые электроды не участвуют в реакции. На аноде происходит окисление хлоридных ионов (Cl^-), при этом образуется газ хлор (Cl_2). На катоде происходит восстановление ионов железа (Fe^2+), образуя металлическое железо (Fe).
Г) Раствор хлорида железа(II) с использованием железных электродов:
При электролизе хлорида железа(II) соединение разлагается на ионы Fe^2+ и Cl^-. Железные электроды участвуют в реакции. На аноде происходит окисление ионов гидроксила (OH^-), при этом образуется кислород (O_2). На катоде происходит восстановление ионов железа (Fe^2+), образуя металлическое железо (Fe).
Сопоставление веществ и условий электролиза с продуктами:
А) Плавление хлорида железа(II) с использованием графитовых электродов:
Anod: Cl^- -> Cl_2 + 2e^-
Cathod: Fe^2+ + 2e^- -> Fe
Б) Раствор сульфата железа(II) с использованием графитовых электродов:
Anod: 4OH^- -> 2H_2O + O_2 + 4e^-
Cathod: Fe^2+ + 2e^- -> Fe
В) Раствор хлорида железа(II) с использованием графитовых электродов:
Anod: Cl^- -> Cl_2 + 2e^-
Cathod: Fe^2+ + 2e^- -> Fe
Г) Раствор хлорида железа(II) с использованием железных электродов:
Anod: 2H_2O -> 4H^+ + O_2 + 4e^-
Cathod: Fe^2+ + 2e^- -> Fe
Совет: Для лучшего понимания электролиза, рекомендуется обратить внимание на реакции, происходящие на аноде и катоде, а также на изменение зарядов ионов в растворе. Также полезно запомнить общие соотношения, например, что на аноде происходит окисление, а на катоде — восстановление.
Дополнительное задание: Если при электролизе раствора хлорида меди(MCu), использовать алюминиевые электроды, то какие продукты электролиза будут образовываться?