Какова масса технического железного купороса, состоящего преимущественно из FеSO₄ x 7 Н₂О, необходимая для анализа содержания семиводного сульфата железа 2 при осаждении водным раствором аммиака?
Точный ответ:
Пояснение:
Для анализа содержания семиводного сульфата железа воспользуемся осаждением водным раствором аммиака. В процессе осаждения семиводный сульфат железа превращается в гидроксид железа(III) Fe(OH)₃, который можно отфильтровать и определить его массу.
Чтобы определить массу железного купороса FeSO₄ x 7 Н₂О, необходимую для анализа, следует выполнить несколько шагов:
1. Рассчитаем количество семиводного сульфата железа, используя известное количество Fe(OH)₃, которое нам необходимо получить. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции осаждения:
FeSO₄ x 7 Н₂О + 3NH₃ → Fe(OH)₃ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O.
Из уравнения видно, что на 1 моль Fe(OH)₃ идет 1 моль FeSO₄ x 7 Н₂О.
2. Рассчитаем молярную массу Fe(OH)₃ и определим необходимую массу FeSO₄ x 7 Н₂О.
3. Произведем подстановку числовых значений и выполним расчеты.
Пример использования:
Задано количество Fe(OH)₃, которое необходимо получить для анализа — 2 моль.
Требуется определить массу FeSO₄ x 7 Н₂О, необходимую для этого.
Совет: Для лучшего понимания данной темы рекомендуется ознакомиться с основами химических реакций и применением стехиометрических соотношений для расчетов массовых величин в химических реакциях.
Упражнение:
Какова масса FeSO₄ x 7 Н₂О, которая потребуется для анализа содержания 3 моль Fe(OH)₃ при данной реакции осаждения?