Какой был режим нагревания газа, если его абсолютная температура увеличилась вдвое, а энтропия увеличилась на 14,4 Дж/К?
Исчерпывающий ответ:
Объяснение: Чтобы определить режим нагревания газа, мы можем использовать закон Гей-Люссака, который устанавливает, что объем идеального газа при постоянном давлении пропорционален абсолютной температуре. Формула для этого соотношения выглядит следующим образом: V₁ / T₁ = V₂ / T₂.
Дано, что абсолютная температура (T) увеличилась вдвое, а изменение энтропии равно 14,4 Дж/К. Так как это изменение происходит при постоянном давлении, мы можем сказать, что V₁ / T₁ = V₂ / T₂.
Допустим, что начальный объем газа (V₁) и начальная температура (T₁) равны 1. Тогда в конечном состоянии объем газа (V₂) будет также равен 1 (так как у нас нет данных о его изменении). Подставляя эти значения в уравнение, мы получаем: 1 / 1 = 1 / T₂.
Переставляя и упрощая уравнение, мы находим, что T₂ = 1. То есть конечная абсолютная температура равна 1 Кельвин.
Следовательно, режим нагревания газа будет такой: абсолютная температура увеличилась вдвое, а итоговая температура равна 1 Кельвин.
Пример использования: Найдите режим нагревания газа, если его абсолютная температура увеличилась втрое, а энтропия увеличилась на 21,6 Дж/К.
Совет: Для лучшего понимания режимов нагревания газа важно знать основные законы и формулы, такие как закон Гей-Люссака. Также полезно ознакомиться с примерами задач, чтобы понять, как применять эти законы на практике.
Упражнение: Какой будет режим нагревания газа, если его абсолютная температура увеличилась вчетверо, а энтропия увеличилась на 28,8 Дж/К?