Какова массовая доля оксида меди 2 в смеси оксидов, если смесь альминия и меди с массой 14,2 г прореагировала полностью с соляной кислотой массой 116,1 г и массовой долей 22%?
Пошаговое решение:
Описание: Для решения данной задачи, первым делом необходимо записать необходимые химические реакции. При взаимодействии меди с соляной кислотой возникает реакция Cu + 2HCl → CuCl2 + H2. Для расчета массовой доли оксида меди 2 необходимо определить количество вещества меди, которое прореагировало.
Масса соляной кислоты составляет 116,1 г, а ее массовая доля 22%, следовательно, масса HCl в реакции равна: 116,1 г * 0,22 = 25,54 г. В данной реакции соотношение Cu и HCl составляет 1:2, следовательно, количество вещества Cu равно половине количества вещества HCl.
Теперь можно определить количество вещества меди: m(Cu) = 25,54 г / (63,55 г/моль) = 0,4028 моль.
Далее необходимо определить молярную массу оксида меди 2 (CuO2), она равна 159,6 г/моль. Масса оксида меди 2 в реакции: m(CuO2) = 0,4028 моль * 159,6 г/моль = 64,28 г.
Наконец, рассчитаем массовую долю оксида меди 2 в смеси оксидов: массовая доля = (масса CuO2 / масса смеси) * 100%. Подставив значения, получим: (64,28 г / 14,2 г) * 100% = 452,1%.
Совет: Для успешного решения задач данного рода, очень важно владеть навыками по расчету количества вещества и использованию химических уравнений.
Задание для закрепления: Найдите массовую долю оксида железа 3 в смеси оксидов, если 23 г смеси прореагировало с соляной кислотой, образовавшей 36 г хлорида железа 2 и 4 г водорода (массовая доля 12,5%).