6. Какую массу (в граммах) 2-метилбутана можно использовать при высокой температуре и в присутствии катализатора (Al2O3), чтобы получить 54,4 г алкадиена?
7. Какую массу (в граммах) 2-метилбутана можно использовать при высокой температуре и в присутствии катализатора (Al2O3), чтобы получить 20,4 г алкадиена?
Подтвержденное решение:
Разъяснение: Чтобы решить данные задачи, нам необходимо использовать концепцию мольной массы и уравнений реакций.
1. Сначала найдем мольную массу 2-метилбутана (C6H14). Масса углерода (C) — 12 г/моль, масса водорода (H) — 1 г/моль. Таким образом, мольная масса 2-метилбутана будет:
Масса углерода * количество атомов углерода + Масса водорода * количество атомов водорода = мольная масса 2-метилбутана
(12 г/моль * 4) + (1 г/моль * 10) = 58 г/моль
2. Далее, используя стехиометрию реакции, мы можем установить соотношение между молью 2-метилбутана и молью алкадиена (C4H8) на основе уравнения реакции. Например, если для реакции требуется 1 моль 2-метилбутана, то формируется 1 моль алкадиена.
3. Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу 2-метилбутана, соответствующую заданным массам алкадиена:
(Масса 2-метилбутана) / (мольная масса 2-метилбутана) = (Масса алкадиена) / (мольная масса алкадиена)
Масса 2-метилбутана = (Масса алкадиена * мольная масса 2-метилбутана) / (мольная масса алкадиена)
Пример использования:
6. Масса 2-метилбутана = (54,4 г * 58 г/моль) / (56 г/моль) = 56 г
7. Масса 2-метилбутана = (20,4 г * 58 г/моль) / (56 г/моль) = 21,2 г
Совет: При решении задач по химии, важно помнить и использовать концепцию мольной массы, стехиометрии реакций и уравнений реакций.
Упражнение:
8. Какую массу (в граммах) этилена (C2H4) можно получить из 36 г этилена оксида (C4H8O)?
(Мольная масса этилена = 28 г/моль)