На скільки відмінюється кількість атомів у срібній ложці (Ag) в порівнянні з кількістю атомів у алюмінієвій ложці (Al

Тема вопроса: Кількість атомів у ложцях різних металів

Пояснення: Кількість атомів може бути обчислена за допомогою формули:

N = m/M * N_A,

де N — кількість атомів, m — маса речовини, M — молярна маса речовини, N_A — число Авогадро (6,022 * 10²³ атоми на моль).

У нашому випадку, маси обох ложок є однаковими, тому ми можемо записати наступне:

m_Ag = m_Al,

де m_Ag — маса срібної ложки, m_Al — маса алюмінієвої ложки.

Тепер, застосовуючи формулу, ми можемо отримати:

N_Ag = m_Ag/M_Ag * N_A,

N_Al = m_Al/M_Al * N_A,

де N_Ag — кількість атомів у срібній ложці, N_Al — кількість атомів у алюмінієвій ложці, M_Ag — молярна маса срібла, M_Al — молярна маса алюмінію.

Застосовуючи співвідношення маси між ложками:

m_Ag = m_Al,

отримуємо:

N_Ag = N_Al * (M_Ag/M_Al).

Отже, відношення кількостей атомів у обох ложках залежить від співвідношення молярних мас цих елементів.

Приклад використання:

За умовою задачі маси обох ложок однакові. Молярна маса срібла (Ag) дорівнює 107,87 г/моль, а молярна маса алюмінію (Al) дорівнює 26,98 г/моль. Тоді, відношення кількостей атомів у срібній ложці до кількості атомів у алюмінієвій ложці буде:

N_Ag/N_Al = (M_Ag/M_Al) = (107,87 г/моль / 26,98 г/моль) ≈ 4.

Таким чином, кількість атомів у срібній ложці в 4 рази більша, ніж кількість атомів у алюмінієвій ложці, за умови, що маси ложок однакові.

Рекомендації:
Для кращого розуміння цієї теми рекомендується ознайомитися з поняттями молярної маси і числа Авогадро. Молярна маса — це маса одного моля речовини, тоді як число Авогадро вказує на кількість частинок, які містяться в одному молі речовини. Знання цих концепцій допоможуть краще розуміти розрахунки кількості атомів.

Вправа:
Якщо маса золотої ложки дорівнює 50 г, а молярна маса золота (Au) дорівнює 196,97 г/моль, обчисліть кількість атомів у цій ложці.