На скільки відмінюється кількість атомів у срібній ложці (Ag) в порівнянні з кількістю атомів у алюмінієвій ложці (Al), якщо маси обох ложок однакові?
Подтвержденное решение:
Пояснення: Кількість атомів може бути обчислена за допомогою формули:
N = m/M * NA,
де N — кількість атомів, m — маса речовини, M — молярна маса речовини, NA — число Авогадро (6,022 * 1023 атоми на моль).
У нашому випадку, маси обох ложок є однаковими, тому ми можемо записати наступне:
mAg = mAl,
де mAg — маса срібної ложки, mAl — маса алюмінієвої ложки.
Тепер, застосовуючи формулу, ми можемо отримати:
NAg = mAg/MAg * NA,
NAl = mAl/MAl * NA,
де NAg — кількість атомів у срібній ложці, NAl — кількість атомів у алюмінієвій ложці, MAg — молярна маса срібла, MAl — молярна маса алюмінію.
Застосовуючи співвідношення маси між ложками:
mAg = mAl,
отримуємо:
NAg = NAl * (MAg/MAl).
Отже, відношення кількостей атомів у обох ложках залежить від співвідношення молярних мас цих елементів.
Приклад використання:
За умовою задачі маси обох ложок однакові. Молярна маса срібла (Ag) дорівнює 107,87 г/моль, а молярна маса алюмінію (Al) дорівнює 26,98 г/моль. Тоді, відношення кількостей атомів у срібній ложці до кількості атомів у алюмінієвій ложці буде:
NAg/NAl = (MAg/MAl) = (107,87 г/моль / 26,98 г/моль) ≈ 4.
Таким чином, кількість атомів у срібній ложці в 4 рази більша, ніж кількість атомів у алюмінієвій ложці, за умови, що маси ложок однакові.
Рекомендації:
Для кращого розуміння цієї теми рекомендується ознайомитися з поняттями молярної маси і числа Авогадро. Молярна маса — це маса одного моля речовини, тоді як число Авогадро вказує на кількість частинок, які містяться в одному молі речовини. Знання цих концепцій допоможуть краще розуміти розрахунки кількості атомів.
Вправа:
Якщо маса золотої ложки дорівнює 50 г, а молярна маса золота (Au) дорівнює 196,97 г/моль, обчисліть кількість атомів у цій ложці.