Сравните электроотрицательность элементов, исходя из их положения в периодической системе, и установите отношения между ними с помощью знаков , или =. 1) эо (Br) * эо (Li); 2) эо (Al) * эо (Cl); 3) эо (S) * эо (O).
Исчерпывающий ответ:
Когда мы сравниваем электроотрицательность элементов, более высокое значение означает большую электроотрицательность. Теперь давайте рассмотрим каждое сравнение:
-
Сравнение между бромом (Br) и литием (Li):
- Бром (Br) имеет более высокое значение электроотрицательности, так как он находится в верхней части периодической системы (ближе к галогенам), и его электроотрицательность равна 3.0.
- Литий (Li) находится в нижней части периодической системы и имеет электроотрицательность 0.98.
Таким образом, Br > Li.
-
Сравнение между алюминием (Al) и хлором (Cl):
- Хлор (Cl) имеет более высокое значение электроотрицательности, так как он находится в верхней части периодической системы (галогены), и его электроотрицательность равна 3.16.
- Алюминий (Al) находится ниже и имеет электроотрицательность 1.61.
Следовательно, Cl > Al.
-
Сравнение между серой (S) и кислородом (O):
- Кислород (O) имеет более высокое значение электроотрицательности, так как он находится в верхней части периодической системы (как кислородный семейство), и его электроотрицательность равна 3.44.
- Сера (S) находится ниже и имеет электроотрицательность 2.58.
Итак, O > S.
Таким образом, мы можем записать результаты сравнения следующим образом:
- Br > Li
- Cl > Al
- O > S