Какова будет масса осадка, образовавшегося после добавления избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10 г хлорида аммония?
Проверенное решение:
Описание: Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом аммония (NH4Cl), которая приведет к образованию осадка хлорида серебра (AgCl). Мы знаем, что масса хлорида аммония составляет 10 г.
Сначала определим химическую реакцию:
AgNO3 + NH4Cl -> AgCl + NH4NO3
Далее, рассчитаем количество вещества хлорида аммония (NH4Cl) по формуле:
молярная масса = масса / молярная масса вещества
Молярная масса NH4Cl = (14 + 1 + 1) + 35.5 = 53.5 г/моль
Количество вещества NH4Cl = 10 г / 53.5 г/моль
Теперь, зная, что хлорид аммония является ограничивающим реагентом, мы можем рассчитать массу осадка хлорида серебра.
Так как реакция происходит с избытком нитрата серебра, все хлориды аммония преобразуются в осадок.
Масса осадка AgCl = количество вещества NH4Cl × молярная масса AgCl
Молярная масса AgCl = 107.9 г/моль
Таким образом, мы можем рассчитать массу осадка AgCl следующим образом:
Масса осадка AgCl = (количество вещества NH4Cl × молярная масса AgCl)
Пример использования: Известно, что раствор содержит 10 г хлорида аммония. Рассчитайте массу осадка хлорида серебра, образовавшегося после добавления избытка раствора нитрата серебра.
Совет: Для успешного решения задачи, важно знать химическую реакцию между реагентами и понимать концепцию ограничивающего реагента. Помните, что в данной задаче хлорид аммония является ограничивающим реагентом, поэтому все хлориды аммония превратятся в осадок хлорида серебра.
Упражнение: Раствор содержит 20 г хлорида меди(II). Какова будет масса осадка хлорида аммония, образовавшегося после добавления избытка раствора нитрата аммония? (Подсказка: зная химическую реакцию и молярные массы веществ, решите задачу используя аналогичный метод.)