8. Кисень, використаний при спалюванні 15 літрів етилену (н.у.), дорівнює: а) 15 літрам; б) 30 літрам; в) 45 літрам; г) 64 літрам.
9. Знайдіть формулу ненасиченого вуглеводню ряду етилену, у якого відносна молекулярна маса дорівнює 98. Назвіть формулу цієї речовини.
10. Відносна густина цього вуглеводню порівняно з воднем дорівнює 28. Масова частка вуглецю в ньому становить 85,71%. Яка молекулярна формула цього вуглеводню: а) C2H6; б) C3H6; в) C4H8; г) C5H12.
Пошаговое решение:
Пояснення:
1. Для задачі №8 спершу обчислимо, скільки літрів кисню потрібно для спалювання 15 літрів етилену (н.у.). Це відбувається згідно з рівнянням реакції спалювання: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O. Оскільки для одного молекули етилену потрібно 3 молекули кисню, то для 15 літрів етилену (н.у.) потрібно 15 * 3 = 45 літрів кисню.
2. Задача №9 вимагає знаходження формули ненасиченого вуглеводню з відомою відносною молекулярною масою 98. Ця речовина — це С6H6, що відома як бензол.
3. У задачі №10 вам потрібно знайти молекулярну формулу вуглеводню з відомою відносною густиною і масовою часткою вуглецю. Для цього скористаємось формулою відносної густиною: D = (масова частина вуглецю / масова частина водню) * 2. З отриманих значень D ми можемо визначити масову частку водню та вуглецю в сполуці, і знаючи їх, обчислити молекулярну формулу. У даному випадку правильна відповідь — б) C3H6.
Приклад використання:
8. Для спалювання 15 літрів етилену потрібно 45 літрів кисню.
9. Формула ненасиченого вуглеводню з відносною молекулярною масою 98 — це C6H6, відомий як бензол.
10. Вуглеводень з відносною густиною 28 і масовою часткою вуглецю 85,71% має молекулярну формулу C3H6.
Порада:
Для вирішення подібних задач у хімії, важливо використовувати відомості про хімічні реакції та формули речовин, а також мати розуміння відносних мас і масових часток елементів. Ретельно аналізуйте дані та застосовуйте відповідні рівняння та формули для отримання вірного відповіді.
Вправа:
Обчисліть кількість кисню, яка потрібна для спалювання 25 літрів етилену (н.у.).