Какой из электролитов, K₃[Fe(CN)₆] или MgSO₄, будет иметь более высокий предел коагуляции для данного золя, полученного смешиванием равных объемов раствора хлорида калия 0.0095 М и раствора нитрата серебра 0.12 Н?
Подробный ответ:
Объяснение: Предел коагуляции — это минимальная концентрация электролита, при которой происходит образование коллоидного раствора. Это происходит из-за образования ионных пар, способных уравновешивать действие внешнего электрического поля на коллоидные частицы.
В данной задаче мы можем определить, какой из электролитов, K₃[Fe(CN)₆] или MgSO₄, имеет более высокий предел коагуляции для данного золя. Для этого нам необходимо определить концентрацию ионов в растворах хлорида калия и нитрата серебра.
K₃[Fe(CN)₆] распадается на ионы K⁺ и [Fe(CN)₆]₃⁻. Поэтому его общая концентрация ионов равна концентрации K⁺.
MgSO₄ распадается на ионы Mg²⁺ и SO₄²⁻. Здесь общая концентрация ионов равна сумме концентрации Mg²⁺ и SO₄²⁻.
Для определения предела коагуляции мы сравниваем общую концентрацию ионов. Если общая концентрация ионов выше, предел коагуляции будет ниже.
Таким образом, если концентрация K⁺ в растворе хлорида калия выше, чем сумма концентраций Mg²⁺ и SO₄²⁻ в растворе нитрата серебра, то K₃[Fe(CN)₆] имеет более высокий предел коагуляции для данного золя.
Пример использования: В данном случае, мы должны сравнить концентрации K⁺ в растворе хлорида калия и концентрации Mg²⁺ и SO₄²⁻ в растворе нитрата серебра. По полученным значениям мы можем определить, какой из электролитов будет иметь более высокий предел коагуляции.
Совет: Для лучшего понимания этой темы, полезно изучить мольные концентрации и ионные уравнения реакций электролитов.
Упражнение: Какую общую концентрацию ионов имеет 0.005 М раствор хлорида аммония (NH₄Cl)?