Найдите минимальное количество коэффициентов перед соединениями, содержащими нитрат ионы, в молекулярном уравнении реакции между цинком и концентрированной азотной кислотой, где нитрат ионы действуют в качестве окислителя, а цинк — восстановителя.
Точный ответ:
Описание:
Молекулярное уравнение для реакции между цинком (Zn) и концентрированной азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:
Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2
В этом уравнении цинк реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат цинка (Zn(NO3)2) и молекулы воды (H2). При этом нитрат ионы действуют в качестве окислителя, а цинк — восстановителя.
Для определения минимального количества коэффициентов перед соединениями, содержащими нитрат ионы, мы должны уравнять количество атомов каждого элемента на обоих сторонах уравнения. В этом случае, у нас есть две молекулы азотной кислоты, поэтому нам необходимо умножить HNO3 на 2:
Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2
Теперь в уравнении у нас есть всего 2 нитрат иона (NO3-) и 2 нитрата цинка (Zn(NO3)2). Таким образом, минимальное количество коэффициентов перед соединениями, содержащими нитрат ионы, составляет 2.
Пример использования:
реакции между цинком и концентрированной азотной кислотой.
Совет:
Для понимания молекулярных уравнений и окислительно-восстановительных реакций, рекомендуется изучить основные принципы реакций в химии, особенно окисления и восстановления. Не забудьте также умножить коэффициенты, если необходимо, для уравновешивания количества атомов каждого элемента.
Упражнение:
Напишите молекулярное уравнение и найдите минимальное количество коэффициентов перед соединениями, содержащими нитрат ионы, в реакции между медью (Cu) и разбавленной азотной кислотой (HNO3), где нитрат ионы являются окислителем, а медь — восстановителем.