Какой газ из приведенных в таблице следует использовать для наполнения шарика со практически невесомой оболочкой, чтобы он был значительно легче воздуха и смог подняться в воздух? (Среднее молярное масса воздуха составляет 29 г/моль). Пожалуйста, укажите номер вещества Xe (Ксеон), NH3 (Аммиак) или C2H6 (Этан).
Исчерпывающий ответ:
Объяснение:
Чтобы понять, какой газ следует использовать для наполнения шарика со практически невесомой оболочкой, нужно обратить внимание на относительную молярную массу газов. Чем меньше молярная масса газа, тем легче будет газ воздуха.
В данной задаче предоставлена информация о средней молярной массе воздуха, которая составляет 29 г/моль.
— Xe (Ксеон) имеет молярную массу около 131 г/моль.
— NH3 (Аммиак) имеет молярную массу около 17 г/моль.
— C2H6 (Этан) имеет молярную массу около 30 г/моль.
Сравнивая эти значения с молярной массой воздуха, можно сделать вывод, что газ NH3 (Аммиак) имеет наименьшую массу. Поэтому газ NH3 следует использовать для наполнения шарика, чтобы он был значительно легче воздуха и смог подняться в воздух.
Пример использования:
Молярная масса NH3 (Аммиак) составляет около 17 г/моль, что меньше средней молярной массы воздуха (29 г/моль). Поэтому, чтобы шарик был значительно легче воздуха и смог подняться в воздух, его следует наполнять газом NH3.
Совет:
Для лучшего понимания задачи, рекомендуется изучить молярную массу различных газов и сравнить их с средней молярной массой воздуха. Также полезно ознакомиться с принципами плавания воздушных шаров и принципом Архимеда.
Упражнение:
Какой газ из приведенных в таблице следует использовать для наполнения шарика с невесомой оболочкой, чтобы он был легче воздуха? (Молярная масса Xe = 131 г/моль, молярная масса NH3 = 17 г/моль, молярная масса C2H6 = 30 г/моль, средняя молярная масса воздуха = 29 г/моль)