1. Представьте схемы образования химических связей между атомами для следующих элементов: C и AI; N и P; N и O.
2. Какие виды связей и типы кристаллических решеток имеются у соединений: CuO, Hg, P2O5, P, CaCl2? Опишите их физические свойства.
3. Определите, какой процесс показан на следующей схеме (окисление или восстановление) и составьте соответствующий электронный баланс: а) Na0 → Na+1, б) P0 → P+5, в) AI+3 → AI0.
4. Составьте реакции окисления и восстановления и укажите их правильный порядок.
Пошаговое решение:
Объяснение:
1. C и AI:
— Для атома углерода (C) имеем 4 валентные электроны, а атом алюминия (Al) имеет 3 валентных электрона.
— Между ними образуется ковалентная связь. Атом C обменяет один из своих валентных электронов с атомом Al, образуя при этом структуру, где оба атома окружены восьмеркой электронов. В итоге образуется молекула CAl.
2. N и P:
— Атом азота (N) имеет 5 валентных электронов, а атом фосфора (P) имеет 3 валентных электрона.
— В данном случае также образуется ковалентная связь. Атом N обменяет три из своих валентных электронов с атомом P, образуя структуру, где оба атома окружены восьмеркой электронов. Образуется молекула NP.
3. N и O:
— Атом азота (N) имеет 5 валентных электронов, а атом кислорода (O) имеет 6 валентных электронов.
— В данном случае образуется ионная связь. Атом N отдает один из своих валентных электронов атому O, образуя ион NO-. При этом образуется положительный ион N+ и отрицательный ион O-.
Пример использования:
Представьте схемы образования химических связей между атомами для следующих элементов:
1. C и AI — образуется ковалентная связь: CAl.
2. N и P — образуется ковалентная связь: NP.
3. N и O — образуется ионная связь: NO-.
Совет:
Чтобы лучше понять образование химических связей, полезно изучить концепцию валентности атомов и их электронные конфигурации.
Упражнение:
Представьте схемы образования химических связей между атомами для следующих элементов:
1. H и Cl;
2. Na и O;
3. Mg и F.