Сколько этаналя можно получить из 1000 литров ацетилена (нормальные условия) при массовой доле выхода 63 %, если

Объяснение:
Реакция Кучерова, также называемая реакцией гидрохлорирования ацетилена, используется для получения этаналя (этанилового спирта) из ацетилена. Реакционное уравнение выглядит следующим образом:

C2H2 + H2O → CH3COH

В данной реакции ацетилен (С2H2) реагирует с водой (Н2О), образуя этанол (CH3COH).

Теперь, для решения задачи, при условии выхода вещества в 63%, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдите количество этаналя, получаемого из 1 литра ацетилена, с помощью молекулярных соотношений в реакции.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль ацетилена (C2H2) преобразуется в 1 моль этаналя (CH3COH).

2. Рассчитайте количество этаналя, получаемого из 1000 литров ацетилена.

Так как у нас известен выход вещества в 63%, мы можем умножить количество этаналя, получаемого из 1 литра ацетилена, на 1000 и затем на 0.63, чтобы найти общее количество этаналя.

Пример использования:
Задача: Сколько этаналя можно получить из 1000 литров ацетилена (нормальные условия) при массовой доле выхода 63%, если реакция Кучерова? C2H2 + H2O → CH3COH

Решение:
1. Запишем уравнение реакции: C2H2 + H2O → CH3COH.
2. Из уравнения видно, что 1 моль ацетилена преобразуется в 1 моль этаналя.
3. Рассчитаем количество этаналя полученного из 1 литра ацетилена: 1 литр С2H2 * (1 моль С2H2 / 22.4 литра С2H2) * (1 моль CH3COH / 1 моль С2H2) = 0.0446 моль CH3COH.
4. Рассчитаем количество этаналя полученного из 1000 литров ацетилена: 0.0446 моль CH3COH * 1000 литров С2H2 * 0.63 (массовая доля выхода) = 28.098 г CH3COH.

Совет: Для лучшего понимания реакции Кучерова и подобных реакций, важно изучить основы органической химии, включая понятие молекул, атомов, химических соединений и реакций.

Практика: Сколько этаналя можно получить, если использовать 500 литров ацетилена при условии массовой доли выхода 70%?