Яка масова частка домішок у технічному кальцій карбіді, якщо маса кальцій карбіду дорівнює 1,6 г і утворилось 7,2 г

Тема: Реакция кальция карбида с водой

Объяснение:

Реакция между кальцием карбидом (CaC2) и водой (H2O) приводит к образованию ацетилена (C2H2) и гидроксида кальция (Ca(OH)2) в соотношении 1:1. Реакция протекает следующим образом:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Из условия задачи у нас дана масса кальция карбида, равная 1,6 г, и масса образовавшегося брома (Br2) — 7,2 г.

1. Сначала найдем мольную массу кальция карбида (CaC2). Его молярная масса равна 64 г/моль.

Молярная масса CaC2 = 40 г/моль (масса кальция) + 12 г/моль (масса углерода) × 2 (количество атомов углерода) = 64 г/моль.

2. После этого найдем количество моль кальция карбида, используя формулу:

Количество моль CaC2 = масса CaC2 / молярная масса CaC2

Количество моль CaC2 = 1,6 г / 64 г/моль ≈ 0,025 моль.

3. Затем найдем количество моль гидроксида кальция (Ca(OH)2), образовавшегося в реакции.

Поскольку мольное соотношение между CaC2 и Ca(OH)2 в реакции 1:1, количество моль гидроксида кальция будет таким же, как количество моль кальция карбида.

Количество моль Ca(OH)2 = 0,025 моль.

4. Для определения массовой доли домешек в кальциевом карбиде, мы должны учесть только чистый CaC2, игнорируя домешки.

Массовая доля домешек = (Масса образовавшегося брома — Масса чистого Ca(OH)2) / Масса CaC2 × 100%

Масса чистого Ca(OH)2 = количество моль Ca(OH)2 × молярная масса Ca(OH)2

Масса чистого Ca(OH)2 = 0,025 моль × (40 г/моль + 16 г/моль + 2 г/моль) = 1,8 г

Массовая доля домешек = (7,2 г — 1,8 г) / 1,6 г × 100% ≈ 375%

Ответ: Массовая доля домешек в техническом карбиде кальция составляет примерно 375%.

Совет:

Чтобы лучше понять данную реакцию и ее продукты, рекомендуется изучить мольные массы соединений и принципы стехиометрии реакций.

Упражнение:

Масса кальция карбида составляет 2 г, а масса образовавшегося гидроксида кальция равна 4,8 г. Найдите массовую долю домешек в данном образце технического карбида кальция.