Сколько теплоты выделилось в результате реакции, при которой образовалось 73,8 г воды по термохимическому уравнению

Термохимия — это раздел химии, который изучает тепловые эффекты, происходящие во время химических реакций. В данной задаче нам дано термохимическое уравнение реакции, а также масса образовавшейся воды. Наша задача — определить, сколько теплоты выделилось в результате этой реакции.

Для решения данной задачи необходимо использовать понятие коэффициента теплового эффекта реакции. В данном уравнении, коэффициент теплового эффекта равен 631,9 кДж/2 моль предшественника (2(NH2)2CO).

Решение:
1. Рассчитаем количество молей воды, используя молярную массу воды H2O (18 г/моль): масса воды / молярная масса воды = 73,8 г / 18 г/моль = 4,1 моль H2O.
2. Учитывая коэффициент теплового эффекта реакции (631,9 кДж/2 моль), мы можем составить пропорцию:
2 моль предшественника (2(NH2)2CO) 631,9 кДж
4,1 моль H2O ? кДж
3. Решим пропорцию:
(4,1 моль H2O * 631,9 кДж) / 2 моль предшественника = 1315,99 кДж
4. Округлим ответ до целых чисел: 1316 кДж.

Таким образом, в результате данной реакции выделилось 1316 кДж (килоджоулей) теплоты.