Какова процентная содержимая примесей в техническом карбиде кальция, если при гидролизе 3,2 г материала получено 952 мл

Химия:
Пояснение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать понятие процентного содержания примесей. Процентное содержание примесей определяется как отношение массы примеси к общей массе смеси, умноженное на 100%.

Технический карбид кальция, CaC2, гидролизируется, образуя ацетилен, C2H2. Нам дано, что при гидролизе 3,2 г материала получено 952 мл ацетилена (н. у.).

Шаг 1: Найдем молярную массу ацетилена.
M(C2H2) = 12 г/моль + 2 * 1 г/моль = 26 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество молей ацетилена, используя уравнение:
2 CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2.

Молярное соотношение между CaC2 и C2H2 равно 2:2, таким образом, количество молей ацетилена равно количеству молей CaC2.

Молы CaC2 = масса CaC2 / молярная масса CaC2 = 3,2 г / (40 г/моль) = 0,08 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу примесей. Для этого найдем массу чистого ацетилена гидролизирующего указанное количество молей:
масса C2H2 = количество молей C2H2 * молярная масса C2H2 = 0,08 моль * 26 г/моль = 2,08 г.

Масса примесей = масса исходного материала — масса чистого ацетилена = 3,2 г — 2,08 г = 1,12 г.

Шаг 4: Рассчитаем процентное содержание примесей:
процентное содержание примесей = (масса примесей / масса исходного материала) * 100.

процентное содержание примесей = (1,12 г / 3,2 г) * 100 = 35%.

Совет: Для решения подобных задач по химии, важно понимать молярные массы веществ, молекулярные формулы соединений и выравнивать химические уравнения.

Упражнение: В некотором эксперименте из 250 г раствора было отделено 47 г сухого остатка. Найдите массовую долю растворенного вещества в исходном растворе.