Сколько граммов оксида меди (II) необходимо для получения 500 граммов нитрата меди, если эффективность реакции взаимодействия оксида меди с HNO3 составляет 92%?
Пошаговое объяснение:
Разъяснение:
Для решения данной задачи нужно использовать знания о концепциях моля и молярной массы в химии, а также уметь проводить расчеты в химических реакциях.
Шаг 1: Определение химического уравнения реакции:
HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
Шаг 2: Расчет массы нитрата меди (Cu(NO3)2):
Известно, что масса нитрата меди составляет 500 граммов.
Шаг 3: Учет эффективности реакции:
По условию, эффективность реакции составляет 92%. Это значит, что только 92% оксида меди превратится в нитрат меди, а остальные 8% оксида меди останутся неизменными.
Шаг 4: Расчет массы оксида меди:
Масса оксида меди будет равна массе нитрата меди, умноженной на 100% и поделенной на эффективность реакции.
Масса оксида меди = (500 г * 100%) / 92% ≈ 543.48 граммов
Пример использования:
Задача: взаимодействия оксида меди с HNO3 составляет 92%?
Совет:
— Перед решением данной задачи, рекомендуется освежить в памяти знания о молях, молярных массах и расчетах в химических реакциях.
— Всегда внимательно читайте условие задачи и анализируйте данную информацию, чтобы выбрать подходящую стратегию решения.
Задание для закрепления:
Сколько граммов кислорода необходимо для полного окисления 50 граммов алюминия, если эффективность реакции составляет 80%?