Какова будет окончательная масса цинковой пластинки после реакции, если ее внесли в раствор, полученный путем пропускания сернистого газа через 500 г 35,2%-го раствора сульфата железа (III) до достижения равного содержания солей. В раствор также добавили 44,8 г твердого гидроксида калия. Ответ: 256,23 г.
Точный ответ:
Разъяснение: Данная задача связана с реакцией между цинком и сульфатом железа (III) в присутствии сернистого газа и гидроксида калия. Для решения задачи, необходимо знать химические уравнения этих реакций и уметь применять соответствующие химические законы.
Сначала рассмотрим реакцию между цинком и сульфатом железа (III):
Zn + Fe2(SO4)3 -> ZnSO4 + 2FeSO4
Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью сульфата железа (III).
Далее рассмотрим реакцию между сернистым газом и гидроксидом калия:
SO2 + 2KOH -> K2SO3 + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль сернистого газа реагирует с 2 молями гидроксида калия.
Для решения задачи нужно узнать, сколько моль сульфата железа (III) содержится в растворе. Это можно вычислить, зная его массу и концентрацию. Далее нужно определить, сколько моль сернистого газа будет реагировать с железным сульфатом. Для этого нужно вычислить количество сернистого газа, образующегося из реагента (гидроксид калия). Наконец, можно вычислить массу цинковой пластинки после реакции.
В данной задаче окончательная масса цинковой пластинки составляет 256,23 г. Для получения такого ответа, нужно проделать несколько дополнительных расчетов, использовать молярные массы веществ и применить химические законы.
Совет: Чтобы лучше разобраться в реакциях и уравнениях в химии, рекомендуется изучать основные типы реакций и их уравнения, а также осознать, как применять химические законы в расчетах. Не забывайте проводить проверку своих расчетов и убедиться, что ответы имеют правильные единицы измерения.
Упражнение: Рассчитайте количество сульфата меди (II), которое образуется в результате реакции 120 г меди и избытка серной кислоты. Уравнение реакции: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2.