a) Может ли процесс произойти при стандартных условиях, основываясь на значениях стандартной свободной энергии Гиббса

Суть вопроса: Возможность процесса при стандартных условиях на основе свободной энергии Гиббса и факторов реакции.

Инструкция:
а) Чтобы определить, может ли процесс произойти при стандартных условиях, основываясь на значениях стандартной свободной энергии Гиббса образования веществ, необходимо рассмотреть значение стандартной свободной энергии Гиббса (ΔG°) для реакции. Если значение ΔG° отрицательно, то процесс может произойти при стандартных условиях, так как свободная энергия Гиббса уменьшается и реакция протекает спонтанно. Если значение ΔG° положительно, то процесс не может произойти при стандартных условиях.

б) Возможность процесса при стандартных условиях можно предсказать, основываясь на энтальпийном (ΔH°) и энтропийном (ΔS°) факторах реакции. Если ΔH° отрицательно (экзотермическая реакция) и ΔS° положительно (реакция увеличивает беспорядок системы), то процесс имеет большую вероятность произойти при стандартных условиях. Если ΔH° положительно (эндотермическая реакция) и ΔS° отрицательно (реакция уменьшает беспорядок системы), то процесс имеет меньшую вероятность произойти при стандартных условиях.

Пример использования:
a) Для определения, может ли процесс произойти при стандартных условиях, рассчитываем значение ΔG° с использованием стандартной свободной энергии образования данного вещества.

b) Чтобы предсказать возможность процесса при стандартных условиях, анализируем значения ΔH° и ΔS° реакции CO(г) + S(г) = COS(г).

Совет:
Для лучшего понимания и запоминания может быть полезно изучить термодинамические принципы, связанные с реакциями, свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией. Практика с примерами решений задач поможет закрепить материал.

Упражнение:
Рассчитайте значение ΔG° для следующей реакции при стандартных условиях:
3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)

[Подсказка: используйте значения стандартной свободной энергии Гиббса образования для каждого вещества]