Представьте формулы оксидов неметаллов:NOLi2OBaOBeOSO2Укажите формулы кислот и соответствующих растворимых солей:H3N — АммиакHClO2 — Хлоритная кислотаK2SO3 — Сульфит калияMgCO3 — Карбонат магнияCa3P2 — Фосфид кальцияПредоставьте формулы солей — нитратов и сульфидов:Na2SO4 — Сульфат натрияBaS — Сульфид барияCa(NO2)2 — Нитрат кальцияAl(NO3)3 — Нитрат алюминияH2S — Сульфид водородаУкажите формулы солей — хлоридов и карбонатов:HCl — Хлорид водорода (соляная кислота)FeCl3 — Хлорид железа (III)H2SO3 — Сернистая кислотаBaCO3 — Карбонат барияCH4 — Метан (это молекула, не являющаяся солью)Укажите формулы солей железа (III) и гидроксида кальция:Fe2(SO4)3 — Сульфат железа (III)KOH — Гидроксид калияFeSO4 — Сульфат железа (II), а не железа (III)Ca(OH)2 — Гидроксид кальцияLi3N — Нитрид лития (это не соль)Укажите формулы солей и оксидов:Li3N — Нитрид лития (не соль)MnO2 — Диоксид марганцаNaOH — Гидроксид натрияCuSO4 — Сульфат меди (II)HNO3 — Азотная кислотаСоставьте химические уравнения и укажите коэффициенты:Mg + O2 → MgOAs + O2 → As2O5Na + H2 → 2NaHH2 + N2 → 2NH3ZnO + H2 → Zn + H2OAl2S3 + O2 → 2Al2O3 + 3SO2Cr2O3 + H2 → 2Cr + 3H2OC3H6 + 9O2 → 3CO2 + 3H2OРассчитайте массовую долю соли в новом растворе, когда к 240 г 10% раствору хлорида натрия добавили 20 г вещества. Ответ: округлите до целых.Определите массу 18 л оксида углерода (IV) при нормальных условиях. Ответ: округлите до сотых.Решите задачу по химическому уравнению: Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31 г фосфора с кислородом.
Детальное объяснение:
Давайте рассмотрим каждую часть задачи по очереди:
-
Формулы оксидов неметаллов:
- NO (оксид азота)
- Li2O (оксид лития)
- BaO (оксид бария)
- BeO (оксид бериллия)
- SO2 (оксид серы)
-
Формулы кислот и соответствующих растворимых солей:
- H3N — аммиак (не является кислотой)
- HClO2 — хлоритная кислота
- K2SO3 — сульфит калия
- MgCO3 — карбонат магния
- Ca3P2 — фосфид кальция (не является солью)
-
Формулы солей — нитратов и сульфидов:
- Na2SO4 — сульфат натрия
- BaS — сульфид бария
- Ca(NO2)2 — нитрат кальция
- Al(NO3)3 — нитрат алюминия
- H2S — сульфид водорода
-
Формулы солей — хлоридов и карбонатов:
- HCl — хлорид водорода (соляная кислота)
- FeCl3 — хлорид железа (III)
- H2SO3 — сернистая кислота (не является солью)
- BaCO3 — карбонат бария
- CH4 — метан (это молекула, не являющаяся солью)
-
Формулы солей железа (III) и гидроксида кальция:
- Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III)
- KOH — гидроксид калия
- FeSO4 — сульфат железа (II), а не железа (III)
- Ca(OH)2 — гидроксид кальция
- Li3N — нитрид лития (не является солью)
-
Формулы солей и оксидов:
- Li3N — нитрид лития (не соль)
- MnO2 — диоксид марганца
- NaOH — гидроксид натрия
- CuSO4 — сульфат меди (II)
- HNO3 — азотная кислота
-
Химические уравнения:
- Mg + O2 → 2MgO (оксид магния)
- As + O2 → As2O5 (пентоксид мышьяка)
- Na + H2 → 2NaH (гидрид натрия)
- H2 + N2 → 2NH3 (аммиак)
- ZnO + H2 → Zn + H2O (оксид цинка)
- Al2S3 + 3O2 → 2Al2O3 + 3SO2 (оксид алюминия и диоксид серы)
- Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O (оксид хрома и вода)
- C3H6 + 9O2 → 3CO2 + 3H2O (пропен и оксид углерода)
-
Рассчитаем массовую долю соли в новом растворе. Известно, что к 240 г 10% раствору хлорида натрия добавили 20 г вещества. Исходный раствор содержал 10% хлорида натрия, что означает, что в нем содержалось 0.1 * 240 г = 24 г хлорида натрия. После добавления 20 г вещества общая масса раствора стала равной 240 г + 20 г = 260 г. Массовая доля соли в новом растворе равна (24 г / 260 г) * 100% ≈ 9.23%. Ответ: округлим до целых, получим 9%.
-
Масса 18 л оксида углерода (IV) при нормальных условиях. Для расчета используем закон простых отношений. Масса одного молекулярного веса (1 моль) оксида углерода (IV) составляет приблизительно 12 г/моль (молекулярный вес углерода) + 32 г/моль (молекулярный вес кислорода) = 44 г/моль. Теперь у нас есть масса одного моля оксида углерода (IV) в граммах. Чтобы рассчитать массу 18 л (или 18 дм³) газа, нужно знать его плотность при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), которая составляет примерно 1.25 г/л. Таким образом, масса 18 л оксида углерода (IV) будет равна 18 л * 1.25 г/л = 22.5 г.
-
Для решения задачи по химическому уравнению, определим массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31 г фосфора с кислородом. Сначала определим уравнение химической реакции:
4P + 5O2 → 4P2O5
Из уравнения видно, что каждый моль фосфора (P) реагирует с 5 молью кислорода (O2) и образует 4 моль оксида фосфора (V) (P2O5). Молекулярный вес фосфора (P) составляет приблизительно 31 г/моль, а кислорода (O2) — 32 г/моль. Таким образом, молекулярный вес P2O5 равен 2 * 31 г/моль (фосфор) + 5 * 32 г/моль (кислород) = 286 г/моль.
Чтобы найти массу оксида фосфора (V), образующегося при реакции 31 г фосфора с кислородом, разделим массу фосфора на его молекулярный вес и умножим на молекулярный вес P2O5:
Масса P2O5 = (31 г / 31 г/моль) * 286 г/моль = 286 г
Ответ: Масса оксида фосфора (V), образующегося при взаимодействии 31 г фосфора с кислородом, составляет 286 г.