Представьте формулы оксидов неметаллов:NOLi2OBaOBeOSO2Укажите формулы кислот и соответствующих растворимых солей:H3N

Давайте рассмотрим каждую часть задачи по очереди:

1. Формулы оксидов неметаллов:

   • NO (оксид азота)
   • Li2O (оксид лития)
   • BaO (оксид бария)
   • BeO (оксид бериллия)
   • SO2 (оксид серы)

2. Формулы кислот и соответствующих растворимых солей:

   • H3N — аммиак (не является кислотой)
   • HClO2 — хлоритная кислота
   • K2SO3 — сульфит калия
   • MgCO3 — карбонат магния
   • Ca3P2 — фосфид кальция (не является солью)

3. Формулы солей — нитратов и сульфидов:

   • Na2SO4 — сульфат натрия
   • BaS — сульфид бария
   • Ca(NO2)2 — нитрат кальция
   • Al(NO3)3 — нитрат алюминия
   • H2S — сульфид водорода

4. Формулы солей — хлоридов и карбонатов:

   • HCl — хлорид водорода (соляная кислота)
   • FeCl3 — хлорид железа (III)
   • H2SO3 — сернистая кислота (не является солью)
   • BaCO3 — карбонат бария
   • CH4 — метан (это молекула, не являющаяся солью)

5. Формулы солей железа (III) и гидроксида кальция:

   • Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III)
   • KOH — гидроксид калия
   • FeSO4 — сульфат железа (II), а не железа (III)
   • Ca(OH)2 — гидроксид кальция
   • Li3N — нитрид лития (не является солью)

6. Формулы солей и оксидов:

   • Li3N — нитрид лития (не соль)
   • MnO2 — диоксид марганца
   • NaOH — гидроксид натрия
   • CuSO4 — сульфат меди (II)
   • HNO3 — азотная кислота

7. Химические уравнения:

   • Mg + O2 → 2MgO (оксид магния)
   • As + O2 → As2O5 (пентоксид мышьяка)
   • Na + H2 → 2NaH (гидрид натрия)
   • H2 + N2 → 2NH3 (аммиак)
   • ZnO + H2 → Zn + H2O (оксид цинка)
   • Al2S3 + 3O2 → 2Al2O3 + 3SO2 (оксид алюминия и диоксид серы)
   • Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O (оксид хрома и вода)
   • C3H6 + 9O2 → 3CO2 + 3H2O (пропен и оксид углерода)

8. Рассчитаем массовую долю соли в новом растворе. Известно, что к 240 г 10% раствору хлорида натрия добавили 20 г вещества. Исходный раствор содержал 10% хлорида натрия, что означает, что в нем содержалось 0.1 * 240 г = 24 г хлорида натрия. После добавления 20 г вещества общая масса раствора стала равной 240 г + 20 г = 260 г. Массовая доля соли в новом растворе равна (24 г / 260 г) * 100% ≈ 9.23%. Ответ: округлим до целых, получим 9%.

9. Масса 18 л оксида углерода (IV) при нормальных условиях. Для расчета используем закон простых отношений. Масса одного молекулярного веса (1 моль) оксида углерода (IV) составляет приблизительно 12 г/моль (молекулярный вес углерода) + 32 г/моль (молекулярный вес кислорода) = 44 г/моль. Теперь у нас есть масса одного моля оксида углерода (IV) в граммах. Чтобы рассчитать массу 18 л (или 18 дм³) газа, нужно знать его плотность при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), которая составляет примерно 1.25 г/л. Таким образом, масса 18 л оксида углерода (IV) будет равна 18 л * 1.25 г/л = 22.5 г.

10. Для решения задачи по химическому уравнению, определим массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31 г фосфора с кислородом. Сначала определим уравнение химической реакции:

4P + 5O2 → 4P2O5

Из уравнения видно, что каждый моль фосфора (P) реагирует с 5 молью кислорода (O2) и образует 4 моль оксида фосфора (V) (P2O5). Молекулярный вес фосфора (P) составляет приблизительно 31 г/моль, а кислорода (O2) — 32 г/моль. Таким образом, молекулярный вес P2O5 равен 2 * 31 г/моль (фосфор) + 5 * 32 г/моль (кислород) = 286 г/моль.

Чтобы найти массу оксида фосфора (V), образующегося при реакции 31 г фосфора с кислородом, разделим массу фосфора на его молекулярный вес и умножим на молекулярный вес P2O5:

Масса P2O5 = (31 г / 31 г/моль) * 286 г/моль = 286 г

Ответ: Масса оксида фосфора (V), образующегося при взаимодействии 31 г фосфора с кислородом, составляет 286 г.