Какова концентрация ионов цинка в растворе цинкового купороса (ZnSO4 7H2O) после его растворения в 500 мл воды? Хотелось бы обратить внимание на то, что изменение объема при растворении кристаллогидрата можно пренебречь.
Проверенный ответ:
Объяснение: Чтобы решить задачу, необходимо использовать понятие растворимости веществ. Растворимость — это количество вещества, которое может раствориться в данном растворе при данной температуре.
Для начала определим формулу цинкового купороса: ZnSO4 7H2O. Из формулы видно, что в каждой молекуле купороса содержатся 7 молекул воды. Это означает, что при растворении одной молекулы купороса мы получим 7 ионов цинка и 7 ионов сульфата.
Следует учитывать, что изменение объема при растворении кристаллогидрата можно пренебречь, поэтому можем считать, что объем раствора останется неизменным и равным 500 мл.
Теперь осталось только найти концентрацию ионов цинка в растворе. Для этого необходимо разделить количество ионов цинка на объем раствора.
Из рассмотренной ранее формулы видно, что каждая молекула купороса содержит один ион цинка. Поэтому количество ионов цинка равно количеству молекул купороса.
Так как растворили 1 молекулу купороса в 500 мл воды, то концентрация ионов цинка будет равна количеству молекул купороса на объем раствора.
Дополнительный материал: Количество ионов цинка в растворе цинкового купороса составит 1 молекулу на 500 мл, или 1/500 молекулы на 1 мл раствора.
Совет: Для лучшего понимания растворения кристаллогидратов и расчета концентрации ионов в растворе, можно провести дополнительные эксперименты и изучить растворимость разных веществ при различных условиях.
Задание для закрепления: Сколько ионов цинка будет содержаться в растворе цинкового купороса после растворения 5 молекул купороса в 250 мл воды? Ответ дайте в молях на 1 мл раствора.