Якій був відносний вихід нітрогену (ІІ) оксиду в результаті каталітичного окиснення амоніаку, якщо використовувалося 34

Пояснення: Каталітичне окиснення амоніаку є хімічною реакцією, при якій амоніак (NH3) окислюється до нітрогену (N2) і води (H2O), в присутності каталізатора. Реакційний рівняння для цієї реакції виглядає наступним чином:

4NH3 + 5O2 => 4NO + 6H2O

Це означає, що для кожних 4 молекул амоніаку і 5 молекул кисню утворюється 4 молекули нітрогену (N2) і 6 молекул води (H2O).

У даній задачі нам дано, що було використано 34 кг амоніаку і отримано 54 кг нітрогену (ІІ) оксиду (NO). Ми можемо використати молярну масу, щоб перевести масу в кількість речовини і порівняти вихід амоніаку і нітрогену (ІІ) оксиду.

Молярна маса амоніаку (NH3) дорівнює 17 г/моль.
Молярна маса нітрогену (ІІ) оксиду (NO) дорівнює 30 г/моль.

Переведемо дані в кількість речовини, використовуючи формулу:

кількість речовини = маса / молярна маса

Кількість моль амоніаку = 34 кг / 17 г/моль = 2 моля
Кількість моль нітрогену (ІІ) оксиду = 54 кг / 30 г/моль = 1.8 моля

З реакційного рівняння ми бачимо, що коефіцієнт між амоніаком і нітрогеном (ІІ) оксидом дорівнює 4:4, що є одиничним відношенням.

Отже, відносний вихід нітрогену (ІІ) оксиду дорівнює вихіду амоніаку:
1.8 моля / 2 моля = 0.9

Отже, відносний вихід нітрогену (ІІ) оксиду в даній реакції становить 0.9.

Приклад використання:
Обчисліть відносний вихід амоніаку в результаті каталітичного окиснення, якщо використано 20 кг нітрогену (ІІ) оксиду і отримано 25 кг амоніаку.

Порада:
Для розв’язання подібних завдань, завжди перевіряйте баланс реакційного рівняння та виконайте перетворення одиниць, якщо потрібно. Звертайте увагу на величину коефіцієнта перед речовинами у реакційному рівнянні, оскільки вона вказує на відношення між речовинами.

Вправа:
Якщо використано 50 кг амоніаку і отримано 80 кг нітрогену (ІІ) оксиду, обчисліть відносний вихід цієї реакції.