1. Каково количество вещества, которое сгорело, если было получено 7,04 г углекислого газа и 2,16 г воды при сгорании

Объяснение:
1. Для решения проблемы нам понадобится знание мольной массы каждого вещества, известной формулы углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Давайте воспользуемся уравнением реакции сгорания для нахождения количества вещества, которое сгорело.

Для CO2:
Молярная масса углекислого газа CO2 = масса / количество вещества = 44 г/моль.
Масса CO2 = 7,04 г.
Количество вещества CO2 = масса / молярная масса = 7,04 г / 44 г/моль = 0,16 моль.

Для H2O:
Молярная масса воды H2O = масса / количество вещества = 18 г/моль.
Масса H2O = 2,16 г.
Количество вещества H2O = масса / молярная масса = 2,16 г / 18 г/моль = 0,12 моль.

Таким образом, количество вещества, которое сгорело, равно 0,16 моль CO2 и 0,12 моль H2O.

2. Для нахождения структурной формулы вещества, сравним его плотность с плотностью пропана (C3H8). Плотность пропана составляет 1,22 г/л.

Сравнение плотности вещества с пропаном позволяет нам определить, что они имеют одинаковое отношение массы к объему. Таким образом, вещество имеет такую ​​же структурную формулу, как пропан (C3H8).

3. Чтобы определить уравнение реакции между этим веществом и аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O), нам нужно знать состав вещества и его реакционные свойства. Но, у нас нет достаточной информации для определения уравнения реакции. Прошу уточнить или предоставить дополнительные сведения для решения этой задачи.

Совет: Хорошим способом понять и запомнить химические расчеты — это изучение основных понятий и формул химии. Практикуйтесь в решении различных задач с помощью формул и концепций, таких как молярная масса, количество вещества и уравнения реакции.

Упражнение: Найдите количество вещества в молях для 5 гидратных молекул воды (H2O).