Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и фосфора?Все электроны в атоме элемента в основном

Автор: | 26.07.2024
Нет комментариев

Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и фосфора?Все электроны в атоме элемента в основном состоянии находятся на трёх энергетических уровнях.Гидроксид этого элемента относится к кислотам.Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и фосфора?Соответствующее вещество относится к неметаллам.Химический элемент образует высший оксид состава Э2О5.Выберите два утверждения, в которых говорится об азоте как о химическом элементе.Азот входит в состав белков и нуклеиновых кислот.Азот используют как инертную среду для технологических процессов.Выберите два утверждения, в которых говорится о фосфоре как о веществе.Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе.Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4Окислитель: HIO3, восстановитель: P.Решение задачи:
Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO4) приводит к образованию осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2):CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4Масса осадка Cu(OH)2 равна 4,9 г.Молярная масса Cu(OH)2:
M(Cu) = 63.5 г/моль
M(O) = 16.0 г/моль
M(H) = 1.0 г/мольM(Cu(OH)2) = M(Cu) + 2M(O) + 2M(H) = 63.5 + 2 * 16.0 + 2 * 1.0 = 97.5 г/мольКоличество молей Cu(OH)2:
n(Cu(OH)2) = масса / M(Cu(OH)2) = 4,9 г / 97,5 г/моль = 0,05 мольКак видно из уравнения реакции, на один моль Cu(OH)2 приходится один моль CuSO4. Следовательно, количество молей CuSO4 также равно 0,05 моль.Молярная масса CuSO4:
M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4M(O) = 63.5 + 32.1 + 4 * 16.0 = 159.5 г/мольМасса CuSO4 в исходном растворе:
масса = количество молей * M(CuSO4) = 0,05 моль * 159,5 г/моль = 7,975 гОтвет: Масса исходного раствора щёлочи составляет 7,975 г.

Пошаговое решение:

  1. Для азота и фосфора верны следующие утверждения:

    • Все электроны в атоме элемента в основном состоянии находятся на трёх энергетических уровнях.
    • Гидроксид этого элемента относится к кислотам.

  2. Для углерода и фосфора верны следующие утверждения:

    • Соответствующее вещество относится к неметаллам.
    • Химический элемент образует высший оксид состава Э2О5.

  3. Утверждения об азоте как о химическом элементе:

    • Азот входит в состав белков и нуклеиновых кислот.
    • Азот используют как инертную среду для технологических процессов.

  4. Утверждения о фосфоре как о веществе:

    • Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе.
    • Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах.

  5. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции:
    HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4

    Используем метод электронного баланса. Сначала определим степени окисления элементов:

    В HIO3: H = +1, I = +5, O = -2
    В HI: H = +1, I = -1
    В H3PO4: H = +1, P = +5, O = -2

    Теперь определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

    • Водород (H) окисляется от +1 до 0 (в HI).
    • Иод (I) восстанавливается от +5 до -1 (в HI).
    • Фосфор (P) окисляется от 0 до +5 (в H3PO4).

    Теперь можем написать уравнение с учетом баланса степеней окисления:
    HIO3 + P + H2O → HI + H3PO4

  6. Решение задачи:
    Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO4) приводит к образованию осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2):

    CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

    Масса осадка Cu(OH)2 равна 4,9 г.

    Молярная масса Cu(OH)2:
    M(Cu) = 63.5 г/моль
    M(O) = 16.0 г/моль
    M(H) = 1.0 г/моль

    M(Cu(OH)2) = M(Cu) + 2M(O) + 2M(H) = 63.5 + 2 * 16.0 + 2 * 1.0 = 97.5 г/моль

    Количество молей Cu(OH)2:
    n(Cu(OH)2) = масса / M(Cu(OH)2) = 4,9 г / 97,5 г/моль = 0,05 моль

    Так как в уравнении реакции видно, что на один моль Cu(OH)2 приходится один моль CuSO4, количество молей CuSO4 также равно 0,05 моль.

    Молярная масса CuSO4:
    M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4M(O) = 63.5 + 32.1 + 4 * 16.0 = 159.5 г/моль

    Масса CuSO4 в исходном растворе:
    масса = количество молей * M(CuSO4) = 0,05 моль * 159,5 г/моль = 7,975 г

    Ответ: Масса исходного раствора щёлочи составляет 7,975 г.

Покажи ответ друзьям: