Каковы массовые доли веществ в растворе, полученном после пропускания сероводорода через отобранную порцию массой 49,8 г, если в 200 г раствора сульфата меди (II) концентрацией 16% была добавлена железная пластинка, и ее масса изменилась на 0,8 г?
Проверенный ответ:
Разъяснение:
Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Масса раствора до и после реакции должна оставаться постоянной.
Сначала найдем массу сульфата меди (II) в растворе до добавления железной пластинки. Для этого умножим массу раствора (200 г) на концентрацию сульфата меди (II) (16%):
Масса сульфата меди (II) = 200 г * 0,16 = 32 г
Затем найдем массу сульфата меди (II) в растворе после реакции. Для этого вычислим изменение массы железной пластинки:
Изменение массы железной пластинки = 0,8 г
Так как масса сульфата меди (II) не изменяется, то масса сульфата меди (II) в растворе после реакции также составляет 32 г.
Далее найдем массу серы, которая образуется в результате реакции пропускания сероводорода через раствор. Для этого вычтем массу сульфата меди (II) после реакции (32 г) из массы сульфата меди (II) до реакции (49,8 г):
Масса серы = 49,8 г — 32 г = 17,8 г
Теперь мы можем рассчитать массовую долю серы в растворе:
Массовая доля серы = (Масса серы / Масса раствора) * 100%
Массовая доля серы = (17,8 г / 200 г) * 100% = 8,9%
Таким образом, массовая доля серы в растворе составляет 8,9%.
Пример использования:
Ученику нужно рассчитать массовые доли веществ в растворе после реакции пропускания сероводорода через отобранную порцию массой 49,8 г.
Совет:
При решении задач, связанных с массовыми долями веществ, важно следить за сохранением массы раствора. Используйте правило сохранения массы для определения изменения массы составляющих веществ после реакции.
Упражнение:
Что произойдет с массовой долей серы, если вместо железной пластинки использовать алюминиевую пластинку и ее масса изменится на 1,2 г?