1. Какой элемент с округленной атомной массой 23 и содержащий 11 протонов в ядре можно найти среди следующих: а) v, б) в, в) na, г) mg?
2. Какие свойства неметаллов изменяются с увеличением заряда ядер в ряду: be → mg → ca →sr → ba → ra? а) становятся сильнее, б) ослабевают, в) не меняются, г) периодически изменяются?
3. Какие из этих элементов находятся в 3 периоде на основе электронных схем атомов элементов: а) 2, 3. б) 2, 8, 3. в) 2, 8, 4. г) 2.
Проверенный ответ:
Описание:
1. Первая задача требует найти элемент с атомной массой 23 и 11 протонами в ядре. Это можно сделать, сравнивая данные с периодической системой элементов. Варианты ответов: а) v (ванадий), б) в (бериллий), в) na (натрий), г) mg (магний). Ответ: в) na (натрий). Обоснование: Атом натрия содержит 11 протонов в ядре и его атомная масса округлена до 23.
2. Во второй задаче нужно определить, какие свойства неметаллов изменяются с увеличением заряда ядер в ряду: be → mg → ca →sr → ba → ra. Ответ: г) периодически изменяются. Обоснование: Свойства неметаллов зависят от электронной конфигурации и атомных радиусов, которые изменяются с увеличением заряда ядер. Поэтому, с увеличением заряда ядер в указанном ряду, свойства неметаллов будут периодически изменяться.
3. В последней задаче нужно определить, какие элементы находятся в 3 периоде, исходя из электронных схем атомов элементов. Варианты ответов: а) 2, 3, б) 2, 8. Ответ: а) 2, 3. Обоснование: Электронная конфигурация элементов 2 и 3 в 3 периоде обозначается как 2s^2 и 2s^2 2p^1, соответственно. Таким образом, эти элементы принадлежат к 3 периоду.
Пример использования: Решим задачу 1. Из периодической системы элементов видно, что элемент с атомной массой 23 и 11 протонами в ядре — это натрий (Na).
Совет: Для лучшего понимания периодической системы элементов помните, что атомы элементов располагаются по возрастанию порядкового номера, а элементы в одном периоде имеют одинаковое количество электронных оболочек.
Упражнение: В каком периоде находятся элементы с электронными конфигурациями: а) 2, 1, б) 2, 8, 7?