Какова массовая доля примеси в изначальном образце мрамора, если 11.2 г мрамора растворили в избытке соляной кислоты и

Изначальные данные:
Масса мрамора, растворенного в соляной кислоте — 11.2 г
Объем газа (полученного при реакции с мрамором) — 2.24 л (н.у.)

Пояснение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знания о стехиометрии реакций. В данном случае мы имеем реакцию растворения мрамора в соляной кислоте:

CaCO3 (мрамор) + 2HCl (соляная кислота) -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса мрамора (CaCO3) составляет 100.1 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет 44.01 г/моль.

Сначала нужно определить количество молей углекислого газа, которое было получено. Для этого воспользуемся уравнением и соотношением между реагентами и продуктами:

Моль CO2 = (2.24 л) / (22.4 л/моль) = 0.1 моль CO2

Масса растворенного мрамора можно определить с использованием молярной массы мрамора:

Масса мрамора = (0.1 моль CO2) * (100.1 г/моль) = 10.01 г

Теперь, чтобы найти массовую долю примеси в исходном образце мрамора, мы используем соотношение:

Массовая доля примеси = (Масса примеси / Масса образца) * 100%

Массовая доля примеси = (11.2 г / 10.01 г) * 100% = 111.89%

Пример использования:
В изначальном образце мрамора массовая доля примеси составляет 111.89%.

Совет:
Для лучшего понимания этой темы, рекомендуется изучить стехиометрию реакций и уметь применять соотношения между молями и массами веществ. Регулярная практика решения подобных задач также поможет закрепить материал.

Задание:
Если 5 г мрамора растворяют в избытке соляной кислоты и получают 1.12 л газа (н.у.), какова массовая доля примеси в изначальном образце мрамора?