При заданных условиях сосуда, воздух имеет начальную температуру 300 К и содержит определенную массу. В процессе, объем воздуха уменьшился в 16 раз. Какое стало давление воздуха?
Подтвержденное решение:
Объяснение: Для решения данной задачи мы можем использовать формулу идеального газа, которая выглядит следующим образом: PV = nRT, где P — давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в Кельвинах. Поскольку нам даны начальная температура и объем, а также известно, что происходит изохорический процесс (объем не меняется), мы можем использовать формулу упрощенного закона Гей-Люссака: P1/T1 = P2/T2. Здесь P1 и T1 — начальное давление и температура, соответственно, а P2 и T2 — конечное давление и температура. Используя данную формулу и данные из задачи, мы можем вычислить конечное давление воздуха.
Пример использования:
Дано: T1 = 300 K, V1 = V, V2 = V/16
Требуется найти: P2 (конечное давление воздуха)
Решение:
Из упрощенного закона Гей-Люссака: P1/T1 = P2/T2
P2 = (P1 * T2) / T1
T2 = T1 (постоянный температурный коэффициент при изохорическом процессе)
P2 = P1 / 16
Таким образом, давление воздуха стало равным начальному давлению, деленному на 16.
Совет: Для более легкого понимания данного материала, рекомендуется углубиться в изучение законов идеальных газов, а также практиковаться в решении задач на применение этих формул.
Упражнение: При изохорическом процессе объем воздуха увеличился в 4 раза. Изначально давление составляло 800 Па. Какое стало давление воздуха? (Ответ: 200 Па)