Какой вклад внес в тему электролитической диссоциации С. Аррениус? Дайте определения понятий: электролит, гидратация

Инструкция:
Своими исследованиями по электролитической диссоциации Сванте Аррениус сделал значительный вклад в развитие этой теории. В 1887 году он предложил объяснение процесса диссоциации водных растворов электролитов. Суть его теории заключается в следующем: электролитическая диссоциация – это процесс, при котором ионные соединения в растворе распадаются на положительно и отрицательно заряженные частицы – ионы.

— Электролит: Вещество, которое в растворе диссоциирует на ионы и способно проводить электрический ток.
— Гидратация: Процесс взаимодействия молекул растворителя с ионами электролита в растворе.
— Ион: Заряженная частица, состоящая из одного или нескольких атомов.
— Кислоты: Вещества, способные отдавать протоны (водородные ионы H+) в растворе.
— Соли: Ионные соединения, образованные при образовании соединения кислоты и основания.
— Теория электролитической диссоциации: Предполагает, что растворимые вещества в растворах на самом деле находятся в ионной форме.

Уравнения электролитической диссоциации для указанных веществ:
— Гидроксид калия: KOH → K+ + OH-
— Нитрат меди (II): Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3-
— Серная кислота: H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
— Сульфат натрия: Na2SO4 → 2Na+ + SO4^2-

Пример использования:
а) Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1) Полное ионное уравнение:

Mg(NO3)2(aq) + 2Na2SO3(aq) → MgSO3(s) + 2NaNO3(aq)

Сокращенное ионное уравнение:

Mg^2+(aq) + 2SO3^2-(aq) → MgSO3(s)

2) Полное ионное уравнение:

NaCl(aq) + KNO3(aq) → NaNO3(aq) + KCl(aq)

Сокращенное ионное уравнение:

Na+(aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + Cl-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + Cl-(aq)

Совет: Для лучшего понимания электролитической диссоциации, рекомендуется изучить понятия ионов, кислот и оснований, а также важные правила записи уравнений реакций.

Упражнение:
Напишите уравнение электролитической диссоциации для следующего соединения: гидрохлорид золота (III).