Сколько дигидрата хлорида меди II будет получено после испарения раствора, в котором медную плату выдерживали в 230 мл

Объяснение:

Для решения данной задачи у нас есть несколько шагов:

1. Найдем массу хлорида железа III, содержащегося в растворе. Для этого умножим объем раствора на его плотность и концентрацию:
Масса хлорида железа III = объем раствора х плотность х концентрация = 230 мл х 1,2 г/мл х 10% = 276 г

2. Затем найдем мольную массу хлорида железа III (FeCl3). Вычислим сумму атомных масс железа (Fe) и трех атомных масс хлора (Cl):
Мольная масса FeCl3 = (масса Fe) + 3 x (масса Cl) = (55,85 г/моль) + 3 x (35,45 г/моль) = 162,2 г/моль

3. Теперь найдем количество молей хлорида железа III в растворе, разделив его массу на мольную массу:
Количество молей FeCl3 = масса FeCl3 / мольная масса FeCl3 = 276 г / 162,2 г/моль ≈ 1,70 моль

4. Поскольку процентная концентрация хлорида железа III и хлорида меди II одинаковая, то количество молей хлорида меди II также будет равно 1,70 моль.

5. Наконец, чтобы найти массу дигидрата хлорида меди II (CuCl2 ∙ 2H2O), умножим количество молей на его мольную массу:
Масса CuCl2 ∙ 2H2O = количество молей CuCl2 ∙ 2H2O х мольная масса CuCl2 ∙ 2H2O = 1,70 моль х (63,55 г/моль + (2 x (1 + 1 + 16 + 16) г/моль)) ≈ 243,3 г

Пример использования:

Студент: Как найти массу дигидрата хлорида меди II, если дано количество раствора и концентрация хлорида железа III?

Учитель: Хорошо. Для решения этой задачи сначала нам нужно найти массу хлорида железа III в растворе. Затем мы находим количество молей хлорида железа III и предполагаем, что оно же равно количеству молей хлорида меди II. Наконец, умножаем количество молей на мольную массу дигидрата хлорида меди II, чтобы найти его массу. В этой задаче получается, что масса дигидрата хлорида меди II составляет около 243,3 г.

Совет:

При решении подобных задач всегда хорошей практикой является запись всех данных и промежуточных результатов. Убедитесь, что вы понимаете, какие формулы и уравнения использовать для решения задачи. Обратите внимание на единицы измерений и не забудьте правильно пересчитать их в процентах или в наиболее удобные единицы массы при необходимости.

Упражнение:

В реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) образуется сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O). Если масса серной кислоты, используемой в реакции, составляет 150 г, а масса гидроксида натрия равна 80 г, найдите массу воды, образующейся в реакции.