Какие массовые доли веществ присутствуют в конечном растворе после действия гидроксида натрия на полученный раствор, который был получен путем растворения сплава магния с алюминием в соляной кислоте и привел к образованию 11,2 л газа?
Пошаговое объяснение:
Описание: Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала составить уравнение реакции и определить стехиометрические коэффициенты. Обозначим сплав магния с алюминием как MgAl, а полученный раствор как M. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
3MgAl + 12HCl -> 3MgCl2 + AlCl3 + 6H2↑
В данном уравнении стехиометрические коэффициенты показывают, что для реакции требуется 3 моль сплава магния с алюминием для образования 3 молей хлорида магния (MgCl2), 1 моля хлорида алюминия (AlCl3) и 6 молей молекулярного водорода (H2).
Затем мы можем использовать информацию о газе, полученном в результате реакции, чтобы определить массовые доли веществ в конечном растворе. Объем газа составляет 11,2 л, что при стандартных условиях составляет примерно 0,5 моль молекулярного водорода.
Зная стехиометрические коэффициенты, мы можем рассчитать количество веществ в конечном растворе и выразить их в массовых долях.
Пример использования: Найдите массовые доли хлорида магния (MgCl2) и хлорида алюминия (AlCl3) в конечном растворе, если изначально было использовано 20 г сплава магния с алюминием.
Совет: Чтобы понять и запомнить эту реакцию, полезно составить балансированное уравнение реакции и понять, как изменяется количество веществ в процессе. Также можно проконсультироваться с учителем или использовать подробные руководства по химии.
Задание для закрепления: Какое количество газа будет образовываться, если мы используем 30 г сплава магния с алюминием в этой реакции?