9. Юному Пете задали задание анализировать смесь солей, содержащую нитрат кальция и карбонат кальция на факультативном

Пояснение:
При анализе смеси солей, таких как нитрат кальция (Ca(NO3)2) и карбонат кальция (CaCO3), можно использовать несколько методов разделения. Один из них — использование раствора карбоната натрия (Na2CO3).

Сначала Петя взвесил порцию смеси, которая составила 4,64 г. Затем он растворил эту смесь в стакане с дистиллированной водой. Однако часть смеси не растворилась. После этого Петя профильтровал свою смесь, чтобы отделить остаток.

Масса сухого остатка составила 3 г. Это означает, что оставшаяся часть смеси (1,64 г) была нерастворимой.

Затем Петя добавил раствор карбоната натрия к его фильтрату. Реакция между карбонатом натрия и нитратом кальция приводит к образованию осадка карбоната кальция, который можно отделить от раствора.

В результате реакции образуется осадок белого цвета, состоящий из карбоната кальция (CaCO3), а раствор становится прозрачным. Петя может отфильтровать осадок и промыть его, чтобы удалить остаточные реагенты. Затем он может осушить его до постоянной массы для дальнейшего анализа.

Пример использования:
После отделения остатка и получения фильтрата, Петя добавил раствор карбоната натрия к своему фильтрату, и в результате образовался осадок. Петя отфильтровал осадок и получил чистый карбонат кальция для дальнейшего исследования.

Совет:
Для лучшего понимания этой темы, полезно изучить свойства солей и узнать о реакции разложения солей при нагревании. Понимание основных химических реакций, способов разделения и методов анализа поможет справиться с такими задачами.

Дополнительное задание:
Пете понадобилось 10 г растворимой соли, содержащей нитрат кальция и нитрат магния, для своего эксперимента. Вес нерастворимых остатков, полученных из этого раствора, был 3 г. Какой объем 0,1 М раствора серной кислоты (H2SO4) потребуется для полного выпадения обоих ионов кальция и магния в виде осадка сульфата кальция и сульфата магния?